Rappelons que la quantité de chaleur ajoutée à un système a été liée à l'entropie par Ainsi, la quantité de chaleur ajoutée par le transfert d'une molécule est (15.22) où L est appelée chaleur latente de vaporisation. Si nous écrivons v g - v l = D v , alors (15.21) peut être réécrite comme (15.23) Ceci est connu comme l'équation de Clapeyron, ou l'équation de la pression de vapeur. Enfin, la chaleur latente d'une transition de phase est, comme nous l'avons vu, égale à t fois la différence d'entropie des deux phases à une pression constante. Il est aussi égal à la différence de l'enthalpie, H , des deux phases, où H = U + PV . Pour le voir, considérons l'écart par l'identité thermodynamique. Mais à pression constante cela devient DH = t d s + m DN Considérant le changement à travers la courbe de coexistence , nous voyons que le dernier terme de DH devient (m g - m l ) D N , tout et. Mais m g = m l sur la courbe, donc (15,24) En utilisant la définition de la chaleur la capacité à pression constante, ce qui peut être écrit dans une forme plus utile. La capacité thermique à pression constante est donnée par L'intégration de cette donne (15,25)
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