Mais nous avons déjà vu que, si j ( p , t) = m, et nous obtenons G = N m ( p , t) (15,7) Ainsi, le potentiel chimique d'un système est égale à l'énergie libre de Gibbs par particule. Si plus d'une espèce de particules est présent, (15. 7) devient (15,8) Avec ce changement de définition, le différentiel DG devient (15,9) Quelle est la différence entre l'énergie libre de Gibbs et de l'énergie libre de Helmholtz? Considérons un gaz parfait. Nous avons déjà vu que le potentiel chimique pour un gaz parfait en fonction de N , tand V est donnée par De la définition de l'énergie libre de nous Helmholtz savoir que En tenant tand V constante et l'intégration, nous obtenons Ainsi, F est pas directement proportionnelle à N si nous gardons la température constante et le volume. De la définition de l'énergie libre de Gibbs et de la définition de l'énergie libre de Helmholtz, nous pouvons voir immédiatement que depuis PV = N tfor un gaz parfait. Ainsi (15.10) De ce que nous voyons que le potentiel chimique en fonction de tand p est (15.11) < h2> Réactions chimiques Comment utilisons-nous l'énergie libre de Gibbs dans une réaction chimique? Nous pouvons écrire une réaction chimique comme (15. 12) où Une j est le j ème espèces chimiques, et n jis le coefficient de la j ème espèces dans la réaction. Par exemple, dans la réaction H 2 + Cl 2 = 2 HCl Nous avons Un 1 = H 2, Un 2 = C1 2 Un 3 = HCl, n 1 = 1, n 2 = 1 et n 3 = -2. Nous discutons habituellement équilibre chimique des réactions qui se produisent dans des conditions de pression et de température constante. Rappelant que la variation de l'énergie libre de Gibbs est cela réduit à Le changement DN j est proportionnelle au coefficient n j. Cela nous permet d'écrire DN j = n j dx où dx indique combien de fois la réaction a lieu. Ainsi DG devient Mais en équilibre DG = 0, réduit donc ainsi à l énergie libre de Gibbs et Helmholtz Free Energy
Programmes de soins infirmiers accéléré - Votre Guide