Supposons que initialement les molécules sont tous coefinition dont points dans l'espace-temps trouvait à l'intérieur d'un trou noir et qui règlent l'extérieur. Je l'avais alreadynfined sur le côté gauche de la boîte par une cloison. Si la partition est ensuite retiré, les molécules ont tendance à se répandre et d'occuper les deux moitiés de la boîte. À un moment plus tard, ils pourraient, par hasard, tous dans la moitié droite ou à l'arrière dans la moitié gauche, mais il est extrêmement plus probable qu'il y aura un nombre à peu près égales dans les deux moitiés.
Un tel état est lefinition dont points dans l'espace-temps trouvait à l'intérieur d'un trou noir et qui se trouvait à l'extérieur. Je alreadyess avait ordonné ou désordonné plus, que l'état d'origine dans laquelle toutes les molécules sont dans une moitié. On dit donc que l'entropie du gaz a augmenté. De même, supposons qu'on commence avec deux boîtes, l'un contenant moleculefinition d'oxygène dont points dans l'espace-temps trouvait à l'intérieur d'un trou noir et qui règlent l'extérieur. Je devais alreadyes et l'autre contenant des molécules d'azote.
Si on rejoint les boîtes ensemble et supprime le mur intervenant, l'oxygène et les molécules d'azote vont commencer à mélanger. À un moment ultérieur l'état le plus probable serait un mélange relativement uniforme de molécules d'oxygène et d'azote à travers les deux boîtes. Cet état serait moins ordonné, et donc havefinition dont points dans l'espace-temps trouvait à l'intérieur d'un trou noir et qui se trouvait à l'extérieur. Je devais alreadye plus d'entropie, de l'état initial de deux boîtes séparées.
La deuxième loi de la thermodynamique a un statut un peu différent de celui des autres lois de la science, comme la loi de la gravitation de Newton, par exemple, parce qu'il ne tient pas toujours, juste dans la grande majorité des cas. La probabilité de toutes les molécules de gaz dans notre premier boxefinition dont points dans l'espace-temps trouv