Résultats de la décomposition thermique des données et de carbonate de calcium
initial CaCO 3 0,193 g attentes stoechiométriques de CaO produit 0,108 g Produit 0,140 g CO < sub> 2 perdu 0,053 g CaO produit 0,067 g Ca (OH) 2 produit 0,088 g Les calculs ci-dessus montrent que 0,067 g de CaO a été produit dans la décomposition thermique du carbonate de calcium. Lorsque mis à réagir avec de l'eau dans l'étape 4, 0,88 g de Ca (OH) 2 sont formés. Après filtration, de tester cette solution avec du papier pH pH révèle une très de base de 13. Temps (min) 0,5 1.0 1,5 2.0 2,5 3.0 3,5 4.0 4. 5 pH 13 10 8,5 8 7 7 7 7 7 Les données montrent que le CO comme acide 2 a été mis à barboter dans la solution, le pH a chuté à 7, neutre . Lors de l'étape 7, un précipité blanc laiteux a été observée dans le tube à essai. Les résultats montrent de façon concluante que chaque étape de la Cycle démontré a été un succès et a procédé comme prévu. La quantité de CaO produite a été calculée comme étant de 0,067 g, et sa présence a été confirmée lorsque le pH de la solution résultante de Ca (OH) 2 a été jugée très basique. Dans la carbonatation de la Ca (OH) 2 solution a été observé que le pH de neutre à diminuer au bout de 2,5 minutes. Cela suggère que la réaction suivante se déroulait. La réaction a été confirmée par la présence d'un précipité trouble:. CaCO 3 Ca (OH) 2 (aq) + CO 2 (g) èCaCO 3 (s) + H 2O (l) La partie intéressante de cette étude est dans son application dans le monde réel. La séquestration du carbone. La séquestration du carbone est un processus chimique qui permettrait aux êtres humains de prendre la responsabilité de l'aggravation du réchauffement climatiq carbonatation de l'hydroxyde de calcium
Conclusion
Cicada-Un Insect