Exploration d'une méthode de séquestration du carbone avec de la craie (carbonate de calcium)
de calcium. Ce résultat est obtenu par simple mélange de l'oxyde de calcium avec de l'eau {CaO + 2H
2 O → Ca (OH) 2 + H 2}. Hydroxyde de calcium est souvent utilisé dans la chaux, mortier et plâtre. Il est un antiacide et est injecté dans les déchets de l'usinage des métaux pour neutraliser les produits acides.
Hypothèse
Une utilisation émergente de l'hydroxyde de calcium est comme additif à l'eau de mer pour absorber le CO 2 gaz à effet de serre le plus important.
Il a été suggéré que ce processus pourrait aider à réduire les niveaux atmosphériques de CO 2 à taux Révolution pré-industrielle. Cette recherche étudiera la manière la plus efficace d'utiliser cette caractéristique de l'hydroxyde de calcium par cycliquement il réforme du carbonate de calcium produit dans cette réaction. Le CO 2 produit par la décomposition du carbonate de calcium sera contenue et une application de la vraie vie, séquestré dans une des nombreuses méthodes émergentes de terriers loin atmosphérique en CO 2.
Procédure
- Lieu environ 0,200 g de carbonate de calcium (CaCO 3) dans un grand tube à essai. Utilisation stoechiométrie, calculer la masse attendue de l'oxyde de calcium (CaO) qui forment si le CaCO 3 étaient à se décomposer entièrement.
- Appliquer extrême, la chaleur directe d'un bec Bunsen pendant 10 minutes. Aucune modification évidente peut avoir lieu, mais si le CaCO 3 est solide, il peut se fissurer et de la pop que du CO 2 évasions.
CaCO 3 (s)
+ (chaleur)
è CaO (s)
+ CO 2 (g)
- Au fin de la période de chauffage, re-masse du tube à essai pour trouver la masse du produit. Cette masse doit être à mi-chemin entre la masse initiale de CaCO 3 et la masse du produit ou du moins pour confirmer qu'il ya une quantité suffisante de CaO produit.
- Remplissez le ¾ de tube à essai de la voie et utiliser une tige d'agitation de remuer pendant environ 2 minutes.
Cela permettra d'assurer que tous CaO a réagi avec l'eau pour former l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2).
CaO (s)
+ H 2O (l)
è Ca (OH) 2 (aq)
- Le CaCO restante 3 est provoque le trouble dans le solution et doit être séparé par filtration. Utilisation du papier filtre et d'une ampoule à drainer la solution dans un autre tube à essai. La solution obtenue doit êtr