Le terme signifie aquation dissociation d'un complexe en utilisant un acide. En présence d'acides les hydrazones se dissocie pour donner un hydrazide et d'un aldéhyde (Abu "Zuhri, et al, 1992). Les cinétiques ont été étudiés sous pseudo conditions de premier ordre par suite de la diminution de l'absorbance des hydrazones à la longueur d'onde sélectionnée à plusieurs températures . La loi de vitesse d'une réaction raconte comment la vitesse de cette réaction est liée à la concentration des réactifs (Mark et Lond, 1998; Ignacio, Kenneth et James, 1995) pour l'exemple suivant:.
A → produit La loi de vitesse de cette réaction prend la forme: Taux = "d [A] /dt = k [A] a Si la réaction est du premier ordre, alors la valeur d'une égale 1, puis l'expression de taux serait: Taux = k [A]. La loi intégrée de vitesse de premier ordre est: 5 ln ((A0 "A∞) /(A" A∞)) = kt Où A0: est l'absorbance au temps zéro, A: est l'absorbance au temps t et A∞: est l'absorbance au temps ∞. Ensuite, un terrain de ln (A "A∞) en fonction du temps donnera une ligne droite avec une pente égale à k.
Pseudo conditions de premier ordre signifie que pour garder toutes les concentrations des autres réactifs dans beaucoup excédent sur A. Si nous considérons l'exemple suivant : A + B → produit "d [A] /dt = k [A] [B] si [B] >>> [A] puis" d [A] /dt = k1 [A] k1 = k [B] Où K1 est le pseudo première constante de vitesse de premier ordre et possède des unités de temps. L'entropie d'activation donne une indication utile de la structure de l'état de transition. Une entropie positive de l'activation indique que l'état de transition est moins ordonné que les molécules de réactifs individuels, .
alors qu'une entropie négative de l'activation correspond à une augmentation de l'ordre de l'état de transition catalyse acide-base générale et spécifique ont été étudiés sur divers hydrazones (Abobakr El "Nady, 2001; Abou" Eid, et al 1989; Abou "Zuhri, et al 1992; Keith, John et Bryan 2003;.. Ewa, David et Anthony, 2000). Dans acide spécifique "base catalyse la vitesse de réaction est proportionnelle uniquement à la concentration de H +. Cette implication signifie que la constante catalytique.
De l'ion hydrogène est beaucoup plus grande que celle des autres acides et bases dans la réaction (Laidler, Meiser et Sanctuaire, 2003; Ewa, Najah David.An
Ateneo de Manila University