Rappelons que dans la physique classique nous dit que si deux systèmes sont en équilibre thermique alors leurs températures sont égales
T 1 = T 2 Nous avons également vu que l'énergie cinétique moyenne d'un système a été liée à la température via où k B est appelé Boltzmann constante et a une valeur de k B = 1.381 x 10 -23 J /K. Rappelons que (3.8) est la condition d'équilibre thermique. Ainsi, nous devrions être en mesure de le relier à la température. Remarquant que l'énergie est impliqué dans le dénominateur de la relation, nous conduire à la définition (4.1) Nous appelons lLa température fondamentale. Elle est liée à la température normale en Kelvin par t = k BT Notez que la température fondamentale possède des unités d'énergie. Cela nous permet de porter notre définition de l'entropie au classique un S = k s B où S est l'entropie classique Exemple:. Supposons que U l> U 2, et que une quantité d'énergie D U est extrait de S 1 et placé dans S 2. Ensuite, le changement d'entropie totale DSI (4.2) Depuis U l> U 2, nous avons t < sub> 1> t 2, et ainsi de la quantité sur la droite est positif, montrant ainsi que la variation totale de l'entropie est positif lorsque les flux d'énergie à partir d'un système très chaud à un refroidisseur un. Comment pouvons-nous augmenter l'entropie d'un système? Il ya trois façons. Nous pouvons 1. Augmenter le nombre de particules, D N . 2. Augmenter le volume, D V . < p> 3. Ajouter l'énergie au système, D U (Cette énergie doit finalement apparaître comme la chaleur). Maintenant, considérons deux systèmes qui sont mis en contact thermique. En général, et pour tous les temps, nous devons avoir U = U L + U 2 = < em> U 1,0 + U 2,0 La fonction de multiplicité est alors et contient, comme l'un des états accessibles, l'état d'origine g ( U 1,0) g ( U 2,0) . Depuis il ya d'autres Etats également accessible maintenant, Relation entre la température et l'entropie
Boltzmann distribution de physique thermique Conférence Notes