nucléase: ()
Première orbite rempli: oo (2 électrons) total: 2 Deuxième orbite rempli: oo oo oo oo (8 électrons) total: 10
Troisième orbite pas rempli !!! oo oo oo o (7 électrons) Total: 17
Et donc tout ce qu'il faut faire est de gain de 1 électron, et le but de sa vie est terminée
Ainsi, nous voyons maintenant que le sodium a un.
électrons il veut se débarrasser, et le chlore veut gagner un, et ils sont tous comme: hey je veux perdre un électron, l'autre est comme: je veux gagner un. Ensuite, les autres comme:! Nous avons tellement de choses en commun !! et ainsi les obligations de sodium avec le chlore, et de cette façon, leurs coquilles sont rassasiés, et la quantité d'électrons à protons sont équilibrés
MAIS POURQUOI!?? Le Néerlandais va ...
OK:
^ {.... ().. ....} {. ... ..... (). .... ....}
ces deux atomes premier étant le sodium (avec le noyau étant le () et les électrons ...
) partagent l'électron avec le ^ dessus it.and Si vous remarquez , ils ont tous deux leur coquille cantonnière remplis. Mais, si je prends ce schéma:..
^ (... .... () ....) (... .... () .... .... )
L'atome de sodium ne prend la responsabilité de l'électron pour égaliser sa charge (pour équilibrer les protons à électrons) et l'atome de chlore serait chargé négativement si elle avait trop d'électrons à protons, donc avec de positif, le sodium .
charge (parce qu'il a donné son électron loin) et la charge négative du chlore (cause il a obtenu un électron pour le remplir de Shell), les deux d'égalisation
Pour conclure ceci:
nous voyons que dans notre équation: Na avec une charge de (1 parce qu'il a trop de électrons) et Cl avec une charge de -1 (il faut 1) se rassemblent dans un rapport de 1: 1. car ils complètent les uns les autres coquilles électrons
Le prochain texte sera en partie sur les équations avec un ratio de cet autre à 1: 1, et comment les propriétés discutées ici inscrit dans corrosives
.
L'étude de l'espace: une fenêtre d'Opportunity