Quand les atomes se rejoignent, que ce soit avec le même atome ou un atome différent, la façon dont il se joint, a un effet considérable sur sa structure et par conséquent, sur ses propriétés. L'assemblage d'un atome à un autre atome est appelée Bonding. Collage implique que chaque atome soit libérant ou en acceptant électron d'un autre atome. Il est également fait par le partage d'électrons. Il existe trois types de liaison qui seront discutées ici.
La liaison implique ions comme son nom l'indique.
Quand un atome devient un ion positif en perdant un électron, cet ion positif va chercher un ion négatif pour attirer. Un ion négatif sera l'atome qui a gagné un électron. Lorsque ces ions positifs et négatifs se rencontrent, par l'attraction des contraires une liaison sera formé, qui est connu comme la liaison ionique.
Les substances qui ont ce type de liaisons sont des composés de métaux avec des non-métaux. Par exemple chlorure de sodium, ce qui implique métal tel que le sodium et le non-métal tel que le chlore, les deux deviennent ions.
Sodium a un électron dans son enveloppe extérieure, qui, il perdra pour devenir un ion positif. Le chlore a sept électrons dans sa coque extérieure sera donc gagner un électron pour former une coque extérieure stable et devenir un ion négatif. La structure, qui est présent dans les composés ioniques liés, est Lattice géant. Liaison ionique présente des propriétés de fusion élevé et le point d'ébullition. Ils sont très durs mais fragiles et conduisent l'électricité quand il est dissous dans l'eau, ou fondu.
Ils sont souvent solubles dans l'eau et généralement insoluble dans les solvants non polaires.
Ce type de liaison implique le partage d'électrons entre les deux atomes. Il est présent chez les non-métaux tels que le carbone, du chlore et de l'oxygène. Par exemple, en oxygène, il y a 6 électrons dans l'enveloppe extérieure. Ce serait se lier avec un autre oxygène en partageant ses deux électrons avec deux électrons de l'autre oxygène partage donc un total de quatre électrons.
Ceci est une double liaison.
Dans une liaison simple d'une seule paire d'électrons sont partagés tels que entre le chlore et le chlore.
Obligations
covalentes sont forts et ont une fusion et point d'ébullition très élevé. Il ne conduit pas l'électricité et est insoluble dans l'eau et les solvants non polaires.
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