( PV ) du travail pour obtenir un travail efficace. Ainsi où nous avons défini une nouvelle fonction de l'énergie, l'enthalpie, H , comme H = U + PV (8,7) L'enthalpie joue le même rôle dans les processus isobares que l'énergie normale U Comment fonctionne dans les processus à volume constant. Il existe deux types de procédés à pression constante qui sont particulièrement importantes. Le premier sont ceux dans lesquels il n'y a pas un travail efficace fait. Dans ces procédés, le transfert de chaleur, est égale à la variation de l'enthalpie, Photos dH. Un exemple de ceci est l'évaporation d'un liquide depuis un récipient ouvert. Ainsi, la chaleur de vaporisation est que la différence d'enthalpie entre les deux phases. Les autres procédés sont ceux à pression et température constante. Dans ce cas, la chaleur transférée est et ainsi où G est une autre nouvelle fonction de l'énergie, appelée énergie libre de Gibbs. En termes d'énergie normale, il est défini comme G = U + PV - TS (8,8) Enfin, ce qui se passe si nous transférons particules dans le système? Rappelons que l'énergie du système dépend de l'entropie, le volume et le nombre de particules, U = U (s, V , < em> N ). Dans ce cas, pour un processus réversible, la variation de l'énergie est = t du d s- p DV + m DN (8,9) où mal définis pour être le potentiel chimique du système. Nous allons discuter le potentiel chimique plus tard dans le semestre. Le travail effectué sur le système est donnée par Nous appelons le terme m DN le travail chimique.
Potentiel chimique de physique thermique | Leçon Notes